硝酸铵

硝酸铵：纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块 。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

——百度百科

硝酸铵(NH₄NO₃)作为含氮量最高的铵态氮肥，从合成氨反应大大发展之后，就于20世纪获得了充足的发展。二战时，许多国家建立硝酸铵工厂，用来制造炸药。但硝酸铵还有一个不可埋没的用处——作为化肥，60年代时，硝酸铵是氮肥的领先品种（现在多用硝酸铵钙，添加碳酸钙，安全性大大提高）

理化性质

除了上面摘自百度百科的信息，再补充一下：硝酸铵易分解。由于是强氧化性的酸（硝酸）组成的铵盐，其在较低的温度下就可以非常缓慢的生成氨气（又会和硝酸结合为硝酸铵）。其受热更易分解，110℃即可分解，此后会根据温度的不同而生成不同的产物（氮氧化合物、水、氨气)等等。当400℃以上、或者受到剧烈的撞击，剧烈分解，发生爆炸，生成氮气、氧气、水

2 NH₄NO₃＝ 2N₂↑＋ O₂↑＋ 4H₂O

（条件为高温或撞击）

虽说是撞击，但是其感度并不大

撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。 ——百度百科

也就是说，仅仅凭靠人力，是没有办法将它引爆的，而且一旦潮湿或落水（硝酸铵吸潮）起爆感度更是大大下降。

纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。

——百度百科

现在，硝酸铵的用处也依旧广泛：制造无烟火药、氧化剂、催化剂、制作化肥、杀虫剂、医药维生素B、无碱玻璃等等